Изучение окислительно-восстановительной системы Cr3+/Cr2+полярографическим методом

Abstract

Актуальность темы заключается в возможности определения кинетических и термодинамических параметров окислительно-восстановительной системы на примере Сr3/Cr2 c целью объяснения механизма реакции. Изучено электрохимическое поведение растворов солей сульфата двух- и трехвалентного хрома в кислой среде, анодный и катодный диффузионные токи, определены их потенциалы полуволн относительно электрода сравнения, влияние температуры на удельную скорость реакции, раcсчитаны температурне коэффициенты сульфатов в интервале температур от 20 до 60°С, энергия активации и энтропия полярографическим методом. Установлены кинетические и термодинамические характеристики электровосстановления трехвалентного и электроокисления двухвалентного хрома, которые отличаются между собой. Это свидетельствует о различном состоянии ионов двух- и трехвалентного хрома в растворе и разных путях прохождения электродного процесса. Актуальність теми полягає у можливості використання кінетичних і термодинамічних параметрів окисно-відновної системи на прикладі Сr3/ Cr2 з метою пояснення механізму реакції. Вивчили електрохімічну поведінку розчинів солей сульфату дво- і тривалентного хрому в кислому середовищі, анодні й катодні дифузійні токи, визначили їхні потенціали на півхвилі стосовно електрода порівняння, вплив температури на питому швидкість реакції, розрахували температурні коефіцієнти сульфатів в інтервалі температур від 20 до 60°С, енергію активації та ентропію полярографічним методом. Встановили кінетичні й термодинамічні характеристики електровідновлення трьохвалентного хрому й електроокислення двовалентного хрому, які різняться між собою. Це свідчить про різницю стану дво- і тривалентного хрому в розчині і різні шляхи перебігу електродного процесу. Aim. The relevance of the theme is the ability to determine kinetic and thermodynamic parameters of the redox system on the example of Сr3/ Cr2in order to explain the reaction mechanism. Methods and results. The electrochemical behavior of the sulfate salt solutions of bivalent and trivalent chromium under acidic conditions, the anode and cathode diffusion currents have been studied, their half-wave potentials relative to the reference electrode and the infl uence of temperature on the specifi c reaction rate have been defi ned, the temperature coeffi cients in a temperature range from 20 to 60°C, and the activation energy entropy bypolarographic method have been calculated. The kinetic and thermodynamic characteristics of trivalent and divalent chromium electroreduction have been determined, it was found out that they differ from each other. Conclusion. This indicates a different state of ions of bivalent and trivalent chromium in solution and various ways of the electrode processes.